Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 H2CrO4 Cr（OH）3 H2O H2O2．已
| Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2． （1）该反应中的还原剂是______． （2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______． （3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______． （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______． Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol 请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______． |
参考解答
463***137
2025-06-18 05:00:25
| Ⅰ、（1）由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2； （2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为 H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3； （3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，所以氧元素得到电子为6mol，则反应的方程式为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，氧化剂H2CrO4和还原剂H2O2的物质的量之比是2：3，故答案为：2：3； （4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为
Ⅱ、Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ① 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol ② Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol ③ ①×3-②-③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol， 即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol 故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol． |
相似问题
在NO2与水的反应中（ ）A．氮元素的化合价不发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．
在NO2与水的反应中（ ）A．氮元素的化合价不发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
必须加入氧化剂后才能发生的变化是（ ）A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．C
必须加入氧化剂后才能发生的变化是（ ）A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32-→CO2
NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收 或在一定条件下用氨气（NH3
NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程
人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸钠 则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒
人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒．下列叙述中正确的是
判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ）A．溶液与胶体：能否产生丁达尔效应B．氧化还原反应：
判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ）A．溶液与胶体：能否产生丁达尔效应B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化C．强弱电解质：在
