高锰酸钾和盐酸溶液可以发生以下反应：2KMn04+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2

参考解答

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2025-06-18 01:03:40

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根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示： ，故答案为： ； （2）化合价升高的元素是浓盐酸中的氯元素，所得到的氧化产物是氯气，故答案为：Cl2； （3）高锰酸钾是氧化剂，还原剂是浓盐酸，2mol高锰酸钾氧化剂消耗的16mol浓盐酸中，只有10mol浓盐酸做还原剂，所以氧化剂和被氧化的还原剂的量之间的关系为：2KMn04～10HCl，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量1mol，故答案为：1．

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