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| 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ） （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是______． （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g） （Ⅱ） 当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为______（填“吸热”或“放热”）反应． （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=______ mol/（L?s）-1． （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1）  |
参考解答
463***137
2025-06-18 07:18:01
| （1）反应（I）中，N2O4（l）中N元素得电子化合价降低，所以N2O4（l）是氧化剂，故答案为：氧化剂； （2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热； （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中； a、密度等于质量除以体积，平衡体系质量不变，反应体积增大，密度在反应过程中不变，说明反应达到平衡，故a符合； b、反应的焓变和反应物与生成物能量总和之差计算，与平衡无关，故b不符合； c、图象制表示正反应速率变化，不能证明正逆反应速率相同，故c不符合； d、N2O4（l）转化率不变，证明反应达到平衡，故d符合； 示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad；K=
故答案为：ad；不变；0.1； （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L；NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1，设混合后溶液体积为1L，根据一水合氨电离平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常数K=
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；逆向；
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