在酸性条件下：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 其本身被还原成Br2；②KIO3能将I-氧化

参考解答

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2025-06-18 01:37:58

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（1）①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2，则氧化性：KBrO3＞KIO3，②KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，则氧化性：KIO3＞Br2，所以氧化性最强的是KBrO3，故答案为：BrO3-； （2）反应Br2+2I-=I 2+2Br-，氧化性Br2＞I2的，故答案为：Br2+2I-=I 2+2Br-； （3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，反应中KI被氧化失去电子，得电子被还原KBrO3，电子转移方向和数目可表示为： ，要得到1mol还原产物Br2，转移的电子数目为：2×（5-0）×6.02×1023=6.02×1024， 故答案为： ；-1价I；6.02×1024．

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