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（5分）（2012?深圳）小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数．设计组装了如图的实验装置 看图回答下列问题： （1）仪器识别：a　_________　；b　_________　． （2）装置A中发生反应的化学方程式　_________　． （3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是　_________　（填装置序号）． （4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有　_________　生成． （5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数　_________　%．

参考解答

463***138

2025-06-21 20:02:17

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（1）锥形瓶；酒精灯；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）B；（4）水（或水蒸气或H2O）；（5）80

（1）依据对常见仪器的认识可知a是锥形瓶b是酒精灯； （2）A中发生的是锌与稀盐酸生成氯化锌和氢气的反应，其方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； （3）氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钠发生中和反应，所以能除去H2中混有少量HCl气体的装置是B； （4）硫酸铜粉末遇水会与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，所以装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有水生成； （5）氢气还原氧化铜会生成水与铜，所以固体减小的质量是氧化铜中氧元素的质量，为5g﹣4.2g=0.8g． 所以氧化铜的质量是：=4g，则×100%=80%；

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