现有A B C D四种元素 A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个 B元素与A元素可组成

参考解答

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2025-05-31 14:01:04

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（1）B：钠； C：镁； 第三周期第ⅦA族； （2）HF ＞ HCl ＞ H2S ； （3）Na2O2的电子式； 离子键、非极性键（或共价键）； （4）4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2； 1:2

试题分析：A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A是8号元素O；B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；则C为Mg元素；D元素原子的M层上有7个电子。则D为Cl元素。（1）B、C两种元素的元素名称分别是B：钠；C：镁。Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅦA族。（2）Cl、S是同一周期的元素，元素的非金属性Cl＞S。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。所以气态氢化物HC＞H2S；F、Cl是同一主族的元素。从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以氢化物的稳定性HF ＞HCl。所以这些元素的氢化物稳定性由强到弱为HF ＞ HCl ＞ H2S。（3）淡黄色固体Na2O2的电子式为：。Na2O2是离子化合物。在Na与O之间以离子键结合，在O、O之间以非极性共价键结合。所以Na2O2中含有的化学键为离子键、非极性键。（4）KO2与CO2发生反应的化学方程式为4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2；K2O2与CO2反应的方程式为：2K2O2 + 2CO2 =2K2CO3 + O2。若使吸收的CO2与生成的O2体积相同，则n(K2O2):n(KO2)=1:2.

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