短周期元素A B C D的原子序数依次增大 A的原子半径在所有原子中最小 B位于第VA族 A和C同主
| 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 A．原子半径：C＜B B．元素A、C的氧化物均为共价化合物 C．金属性：D＞C D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应 |
参考解答
463***133
2025-05-31 12:58:58
| D |
试题分析：D原子最外层电子数与电子层数相等，短周期元素中符合此条件的有铍、铝，且D的原子序数最大，排除铍，所以D为铝；B位于第VA族，B为氮元素；A的原子半径在所有原子中最小，A和C同主族，所以A、C分别为氢、钠元素。A。原子半径C＞B,错误；B、钠的氧化物都为离子化合物，错误；C、钠、铝同周期，所以金属性钠＞铝，错误；D、元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，其中氢氧化铝两性，与硝酸、氢氧化钠都反应，正确，答案选D。 |
相似问题
已知X为第三周期元素的原子 该原子要达到8电子稳定结构 则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之
已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确
甲 乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔 沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对
甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反
下列说法正确的是（ ）A．原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B．同一周期的ⅡA族和ⅢA
下列说法正确的是（）A．原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C．相邻两个周期的同一主族
六种短周期元素A B C D E F的原子序数依次增大 C和F同族 B C D E的离子均具有相同
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大， C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均
若某基态原子的价电子排布式为4d15s2 则下列说法正确的是( )A．该元素基态原子中共有3个电子
若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个
