短周期元素A B C D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 元素B在同周期的
| 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是 A．原子半径：D>B>C>A B．元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同 C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B<C D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
参考解答
463***133
2025-05-31 10:43:38
| D |
试题分析：A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明A原子有2层电子，最外层有4个，所以A为C元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，所以B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族，则C、D是Al、S元素。A、原子半径的比较依据电子层数越多，半径越大，核电荷数越少半径越大，所以B>C>D>A,错误；B、元素A、B的氧化物分别是水和氧化钠，水中含共价键，氧化钠中含离子键，类型不同，错误；C、B的金属性大于C的金属性，所以元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性B>C，错误；D、元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，三者两两反应，正确，答案选D。 |
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