关于Cl2 Br2 I2 H2O2 Fe3+ SO2六种物质的氧化性相对强弱 你可以明确得出的结论有
| 关于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？______ 推测下列过程的结果，按要求写出反应式 （1）工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为______ （2）向FeCl3溶液通入SO2，能反应写化学方程式（不反应不填）______ （3）将FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3：4完全反应的离子方程式为______． |
参考解答
463***136
2025-06-16 04:52:26
| Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质均具有氧化性，氧化性强弱顺序是：H2O2＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2，故答案为：H2O2＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2； （1）绿色氧化剂是双氧水，能将溴离子氧化为溴单质，本身被还原为水，实质是：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O； （2）FeCl3溶液通入SO2，三价铁具有氧化性，二氧化硫具有还原性，三价铁能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为亚铁离子，即2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl，故答案为：2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl； （3）氯气可以将亚铁离子以及碘离子氧化，碘离子的还原性强于亚铁离子，当FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3：4完全反应时，亚铁离子剩余，碘离子全部被氧化，氯气消耗完毕，即2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-，故答案为：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-． |
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由相同条件下的三个反应：2A-+B2═2B-+A2；2C-+A2═2A-+C2；2B-+D2═2D-
由相同条件下的三个反应：2A-+B2═2B-+A2；2C-+A2═2A-+C2；2B-+D2═2D-+B2可以判断正确的是（ ）A．氧化性：D2＜B2＜A2＜C2B．还原性：A-＞B-＞C-＞D
