Ⅰ.铁盐 亚铁盐是实验室常用的药品。请根据题意 完成下列填空:(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入
Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。 请根据题意,完成下列填空: (1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。 (2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变血红色。继续滴加双氧水,血红色逐渐褪去,且有气泡产生。 写出上述变化中,有关反应的离子方程式: ①____________________________________; ②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3; ③11H2O2+2SCN-=2SO42—+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+ 若生成1 mol N2,H2O2和SCN-的反应中转移电子的物质的量是________ mol。 (3)根据以上实验,推断Fe2+、I-和SCN-的还原性由强到弱的顺序为________。 Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应,模拟地下水脱氮过程,探究脱氮原理。 (4)实验前:①先用0.1 mol·L-1 H2SO4洗涤Fe粉,其目的是__________,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液通入________(写化学式)。 (5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是__________________。 ![]() |
参考解答
Ⅰ.(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 22 (3)I->Fe2+>SCN- Ⅱ.(4)除去Fe粉表面的铁锈(Fe2O3)等杂质 N2 (5)Fe2+、NH4+ 溶液的pH增大,Fe2+形成了Fe(OH)2(或与溶液中OH-结合) |
(1)Fe3+能氧化I-,离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。 (2)Fe2+和SCN-不反应,当加入H2O2时,发生2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,然后Fe3+和SCN-反应生成血红色溶液,继续滴加H2O2,SCN-被氧化。根据反应③,当有1 mol N2生成时,转移电子的物质的量为11×2×[-1-(-2) mol=22 mol。(注:根据氧化剂计算方便) (3)根据(1)(2)中方程式可得还原性I->Fe2+>SCN-。(根据还原剂还原性大于还原产物还原性) (4)因为Fe粉表面有铁锈,所以应预先用H2SO4除去。因为Fe粉在溶液中能被O2氧化,所以应通入N2排除O2的干扰。 (5)根据图中信息,Fe粉被NO3—氧化成Fe2+,其本身被还原成NH4+,在此过程中碱性增强,因为有OH-生成,Fe2+与之反应生成Fe(OH)2沉淀,造成Fe2+的浓度变化不大。 |
相似问题
下列离子方程式正确的是A.lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2
下列离子方程式正确的是A.lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+ HCO3-=C
工业制取高纯度的硅 一般分成两步进行:下列说法不正确的是 [ ]A.三个反应都是氧化还原反应
工业制取高纯度的硅,一般分成两步进行:下列说法不正确的是 [ ]A.三个反应都是氧化还原反应。 B.三个反应中有两个是置换反应。C.炭、氯气、氢气在
下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCCa
下列反应的离子方程式书写正确的是()A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2OB.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CC
下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化镁与稀盐酸反应:H++OH-=H2OB.向AlCl3溶液
下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化镁与稀盐酸反应:H++OH-=H2OB.向AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8
下列有关的离子方程式正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=+4B.铜片接
下列有关的离子方程式正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=+4B.铜片接电源正极,碳棒接电源负极,电解硫酸溶液:C.磷酸一氢钠溶液
