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Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性     质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下： ① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2 ③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O 实验如下： 步骤 现象 ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的蓝色逐渐褪去   请回答： （1）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是                ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                         。 （2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。 Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序： 甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；    乙同学：⑤—③—②。 已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下： 2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O; 2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。 （1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。 （2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。

参考解答

463***136

2025-06-16 11:18:14

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Ⅰ（1） BrO3－> IO3－> Br2 > I2 （2分） BrO3－+ 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2分） （2） （2分） Ⅱ（1） 生成的氧气的体积 （1分） ③（1分） （2） 生成的二氧化碳的质量 （1分） 空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大（1分） ⑩①③②⑨（2分）

试题分析：Ⅰ（1）在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由①得氧化性BrO3￣>I￣，由②得BrO3￣>IO3￣，由④得IO3￣>Br2，综合可得氧化性由强到弱的顺序为BrO3－> IO3－> Br2 > I2 ；KBrO3与KBr在酸性条件下生成Br2，进而得出离子方程式。 （2）反应前锥形瓶中含I￣，物质的量为0.03L×0.2mol?L￣1=6×10-3mol，图像的起点（0,6），根据方程式BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O，可得I￣完全反应需要BrO3￣：6×10-3mol÷6=10-3mol，生成I2的物质的量为：6×10-3mol÷2=3×10-3mol，得坐标（1,3），步骤ⅱ发生反应：2BrO3－+ I2 = 2IO3－ + Br2，3×10-3mol的I2完全反应需要BrO3￣：3×10-3mol×2=6×10-3mol，生成的IO3￣为6×10-3mol， BrO3￣可氧化Br￣，BrO3－ + 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O，10-3mol的Br￣需要BrO3－物质的量：0.2×10-3mol，得终点坐标（7.2,6），把各点连线可得图像。 Ⅱ（1）甲同学装置用了⑦—④，可以测量氧气的体积；因为后面用排水法测量氧气的体积，所以③用浓硫酸干燥没有必要。 （2）乙同学实验装置为⑤—③—②，碱石灰增加的质量为二氧化碳的质量，所以乙同学的目的为测量二氧化碳的质量；乙同学没有防止外界空气中的二氧化碳、水分进入的装置，会导致空气中的二氧化碳和水分进入②增重使结果偏大；通过储气瓶通入N2把装置内空气排出，最后连上盛有碱石灰的干燥管，防止外界空气中的二氧化碳和水进入，所以改进后的仪器顺序为：⑩①③②⑨。

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