根据下列实验现象 所得结论不正确的是（ ）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡 右边烧杯中铜表面
根据下列实验现象，所得结论不正确的是（ ）
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参考解答
463***136
2025-06-16 06:46:25
| A、两个烧杯形成原电池的工作原理，左边烧杯中，金属铝是负极，右边烧杯中金属铁是负极，在原电池的正极上会产生氢气，负极活泼性强于正极，故A正确； B、氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质为橙色，同时次氯酸的漂白性将橙色漂白，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，同时次氯酸的漂白性将橙色漂白，所以氧化性是Cl2＞Br2，Cl2＞I2，故B正确； C、氯化银的溶解能力大于溴化银，溴化银的溶解能力大于碘化银，根据现象结合沉淀会向着更难溶的方向转化，所以溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S，故C正确； D、锥形瓶中有气体二氧化碳产生，烧杯中液体有浑浊硅酸产生，现说明盐酸酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，只有比较高氯酸、碳酸、硅酸的酸性大小才可以获得C、Si、Cl的非金属性强弱，故D错误． 故选D． |
相似问题
根据下列四个反应方程式判断：氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）①2A-+B2═2B-+A2 ②
根据下列四个反应方程式判断：氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）①2A-+B2═2B-+A2②2A-+C2═2C-+A2 ③2B-+C2═2C-+B2④2C-+D2═2D-+C2．A．D2＞C2＞
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 [ ]①Cl2+2KI ==I2+2K
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 [ ]①Cl2+2KI ==I2+2KCl ②2FeCl3+2HI==I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O
下列反应中 不属于氧化还原反应的是 [ ]A.3Fe + 4H2O == Fe3O4 +
下列反应中，不属于氧化还原反应的是 [ ]A 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2B 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C SnCl4+2H2O==SnO2+4HClD 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
常温下 分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ +
常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2↑+8H2O, （2）2A2++B2==2A3++2B-,（3）2B-+Z2==B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是
根据下列三个反应的化学方程式 判断有关物质的还原性强弱顺序[ ]①I2+SO2+2H2O=H
根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序[ ]①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I-
