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| 某同学为了验证Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验： (1)检验吸收液中的SO42—：_____________________________， 证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO42—。 (2)请完成并配平上述反应中的化学方程式： 2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。 (3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究： ①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋； 假设2：溶液中存在________。 ②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品红稀溶液。
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参考解答
463***136
2025-06-16 13:32:42
| (1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成 (2)2H2O 2FeCl2 2HCl H2SO4 (3)①Fe2＋、H2SO3 ②
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| (3)验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因为它可以同时氧化Fe2＋和H2SO3。用FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，Fe3＋可以氧化H2SO3，故Fe3＋与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2＋，所以用品红稀溶液验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2＋。 |
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