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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（ ）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol．④M为OH-．
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参考解答
463***136
2025-06-16 08:19:13
| 应为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M． 对于反应3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M． ①反应中只有As元素化合价降低，由H3AsO3中+3价降低为0价，所以H3AsO3是氧化剂，故①正确； ②反应中只有Sn元素化合价升高，由SnCl2中+2价升高为SnCl62+中+4价，所以SnCl2是还原剂，反应中只有As元素化合价降低，由H3AsO3中+3价降低为0价，所以H3AsO3是氧化剂，所以还原产物为As，还原性SnCl2＞As；反应中氯元素化合价为发生变化，故②错误； ③反应中只有As元素化合价降低，被还原，由H3AsO3中+3价降低为0价，每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.1mol×3=0.3 mol，故③正确； ④根据元素守恒可知，M应为H2O，故④错误． 故①③正确． 故选：A． |
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