（一）写出有关反应的离子方程式：（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应______；
| （一）写出有关反应的离子方程式： （1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应______； （2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应______； （3）向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸______； （4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液______． （二）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液； ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； ③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出． 根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是______； （2）一定存在的离子是______． |
参考解答
463***136
2025-06-14 13:08:45
| （一）（1）硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应的实质为H+与HCO3-反应，其离子反应为H++HCO3-═CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-═CO2↑+H2O； （2）硫化亚铁投入稀硫酸中反应的实质为FeS与H+反应，其离子反应为FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故答案为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑； （3）向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸生成NaHCO3和NaCl，反应实质为CO32-与H+反应生成HCO3-，其离子反应为CO32-+H+═HCO3-，故答案为：CO32-+H+═HCO3-； （4）向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液的反应实质为Ca2+和HCO3-、OH-反应，其离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O； （二）因MnO4-在溶液中为紫色，则无色溶液中一定没有MnO4-，由①可知一定含有CO32-，则没有Ag+、Ba2+、Al3+，由在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液可知生成的气体为二氧化碳，沉淀甲为Al（OH）3，则溶液中一定存在AlO2-，由在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出可知，生成的气体为氨气，沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，即溶液中可能含有SO42-，又溶液不显电性，则一定存在的阳离子为Na+， （1）综上所述，溶液中一定不存在的离子为Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-，故答案为：Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-； （2）一定存在的离子为Na+、CO32-、AlO2-，故答案为：Na+、CO32-、AlO2-． |
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