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某研究小组制备消毒液（主要成分为NaClO）设计了A、B两套装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下，卤素和碱液发生如下反应：3X2+6OH-X-++3H2O”。 请完成下列问题： （1）装置A的大试管内发生反应的离子方程式为：____________________________。 （2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？理由是：________________________。 （3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？理由是：____________________________。 （4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯？理由是：____________________________。 （5）装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为___________________。 （6）装置B中a端应接电源的极，理由是：____________________________。

参考解答

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2025-05-15 21:37:33

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（1）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O （2）不能，氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低NaClO的产量和纯度 （3）能，少量水蒸气进入试管中不影响反应 （4）不能，氯气和水的反应是放热反应，反应温度升高时，可能引起副反应，生成NaClO3 （5）2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH （6）正 产生的Cl2能充分和氢氧化钠溶液接触并发生反应

装置A的气体发生装置是制备Cl2的，反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，气体通过饱和NaCl溶液是为了除去Cl2中的杂质气体HCl，通过浓H2SO4是为了干燥Cl2，通入冷却的NaOH溶液则是来制备消毒液NaClO，反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。 装置B是利用电解饱和食盐水法来制备NaClO，反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，与a相连的下端电极上产生Cl2，为阳极，则a电极必定为正极。

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