在120 ℃时 将12.4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体 充分反应之

参考解答

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2025-05-21 14:31:39



（1）产生氧气的质量为6.4 g。 (2)原混合气体中CO2的质量为8.8 g。

(1)根据质量守恒 m(O2)='12.4' g-6 g='6.4' g (2)设12.4 g混合气体中含CO2质量为x，则含H2O质量为12.4 g-x。 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 88 32 x 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 36 32 12.4 g-x 即 ='6.4' g x='8.8' g

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