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通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）． 请回答下列问题： （1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？ （2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？ （3）加入Na2CO3的目的是什么？ （4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？ （5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤． |
参考解答
463***153
2025-08-12 22:59:17
| （1）在除杂质的同时不能引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠，故答案为：这样会在溶液中引入硝酸根离子． （2）要除去杂质，需加入过量的除杂物质，要判断BaCl2是否过量，可取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量； （3）在②步后，溶液中存在的物质有：未反应的氯化钡、氯化钙，要将钡离子和钙离子除去，但是不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠； （4）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发；溶解时要用到烧杯、玻璃棒；过滤还要用到漏斗；蒸发时用到蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等； （5）过滤后滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3；要得到纯净的氯化钠，此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸，以除去氢氧化钠和碳酸钠； 故答案为： （1）因为会引入新的杂质离子NO3-； （2）取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量； （3）除去CaCl2及过量的BaCl2； （4）烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等； （5）向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠． |
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