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为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：
（1）16.0g黄铜屑中锌的质量． （2）丁同学所加稀硫酸的体积． |
参考解答
463***150
2025-08-03 03:53:27
| （1）从甲、乙、丙三位同学取稀硫酸的体积及残留金属的质量分析，丙同学取用硫酸过量． 所以，16.0g黄铜屑中锌的质量为：16.0g-9.6g=6.4g （2）设甲同学消耗硫酸的质量为x H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 98 65 x 16.0g-13.4g
x=3.92g 稀硫酸的溶质质量分数为：
丁同学消耗锌的质量分数为：24.0g-16.2g=7.8g，比丙同学的实验数据16.0g黄铜含铜9.6g，则24．g黄铜含铜14.4g，可知丁同学所取的一定体积的稀硫酸完全反应；设丁同学实验消耗H2SO4的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 7.8g y
所以，丁同学取用稀硫酸的质量为
体积为：
答：（1）16.0g黄铜屑中锌的质量为6.4g；（2）丁同学所加稀硫酸的体积为48mL． |
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