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| 某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）．某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应，也不溶解）．试计算： （1）每片含碳酸钙的质量是多少？ （2）每片含钙元素的质量是多少？ （3）通过计算你得出什么结论？ （4）稀盐酸的质量分数是多少？ （5）反应后所得溶液的质量分数？ |
参考解答
463***150
2025-08-02 22:31:22
| （1）设每片含碳酸钙的质量为x，稀盐酸的质量分数为y，生成氯化钙的质量为z， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x 100y z 6.6g ∴
解之得：x=1.5g，y=10.95%，z=16.65g； （2）每片含钙元素的质量=1.5g×
（3）结论：该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同． （5）反应后所得溶液的质量分数为：
答：（1）每片含碳酸钙的质量是1.5g； （2）每片含钙元素的质量是0.6g； （3）通过计算可知，该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同； （4）稀盐酸的质量分数是10.95%； （5）反应后所得溶液的质量分数为15.4%． |
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