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| 将43.5g硝酸钡溶液和21.2g碳酸钠溶液混合恰好完全反应，所得溶液的质量为54.85g．求： （1）生成碳酸钡沉淀的质量． （2）反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数． （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． |
参考解答
463***150
2025-08-02 23:42:29
| 根据质量守恒定律，生成碳酸钡沉淀的质量=43.5g+21.2g-54.85g=9.85g； 设碳酸钠的质量为x，生成硝酸钠的质量为y Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3， 106 197 170 x 9.85g y
x=5.3g，y=8.5g 反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数=
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：（1）生成碳酸钡沉淀的质量为9.85g；（2）反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数为25%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5%． |
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