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黄铜是一种由铜、锌两种金属组成的合金,为了测定某一黄铜的成分,取样品粉末16.25g,放入盛足量稀硫酸的烧杯中,使它们充分反应,反应前烧杯中稀硫酸的质量是85g,反应后烧杯中物质的总质量是101.11g.计算该合金中铜的质量分数. |
参考解答
由题意知:充分反应后放出氢气的质量为16.25g+85g-101.11g=0.14g. 设参加反应锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.14g
x=4.55g 则该合金中铜的质量分数=
答:该合金中铜的质量分数为故答案为:72%. |
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