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| 现有氯化钾和盐A组成的固体混合物，其中A的质量分数为69%．取10g该固体样品加入50g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应得到无色溶液．反应的化学方程式为：A+2HCl=2KCl+H2O+B↑． 请回答下列问题： （1）在A物质中阳离子与阴离子的个数比为______； （2）计算A的相对分子质量； （3）计算反应后溶液中氯化钾的质量分数（计算结果保留一位小数）． |
参考解答
463***150
2025-08-03 00:31:35
| （1）根据盐A能与酸反应生成气体可确定盐A为碳酸盐；根据质量守恒定律反应后生成氯化钾；所以可以判断A的化学式为：K2CO3；在碳酸钾中阳离子钾离子与阴离子碳酸根离子的个数比为2：1故答案为：2：1 （2）相对分子质量是各元素的相对原子质量的总和，故碳酸钾的相对分子质量为：39×2+12+16×3═138 故答案为：138 （3）根据题给的条件可以知道碳酸钾的质量为：10g×69%=6.9g； 设反应生成的二氧化碳的质量为x，生成氯化钾的质量为y，则： K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 138 149 44 6.9g y x
解得：x=2.2g y=7.45g 所以反应后氯化钾的质量分数为：
答：反应后溶液中氯化钾的质量分数为18.3%． |
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