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| 将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g不饱和硫酸锌溶液．试回答： （1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式______； （2）生成氢气的质量______； （3）根据氢气的质量列出求解金属锌的质量（x）的比例式______； （4）反应后所得溶液中含硫酸锌的质量分数______． |
参考解答
463***150
2025-08-02 21:24:18
| （1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （2）根据质量守恒定律可以求算出生成的氢气的质量为20.8g+179.6g-200g=0.4g； （3）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； 65 161 2 x y 0.4g
解得：x=13g，y=32.2g （4）硫酸锌的质量分数为：
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （2）0.4g； （3）
（4）20%． |
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