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下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。 (1)实验室制备CO2的化学方程式为： ▲ 可用的发生装置有： ▲ (选填上图字母序号)。 (2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为： ▲ 。 (3)排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)  (4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：  ①写出AB段内有关化学方程式 ▲ ， ▲ ②写出BC“平台”段化学方程式 ▲ 。 ③CD段上升的原因是： ▲ 。 |
参考解答
463***154
2025-08-17 01:30:23
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| 分析：（1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳；根据反应物的状态和反应条件确定发生装置． （2）从操作是否简便、是否节约药品、是否节能环保、应用是否方便等角度进行考虑． （3）从选择气体收集方法的依据和收集气体时的操作注意事项进行分析． （4）先确定残留液中的溶质，根据残留液溶质的酸碱性确定AB段、BC段发生反应的化学方程式，CD段上升，说明溶液的碱性逐渐增强． 解答：解：（1）大理石（或石灰石）的主要成份是碳酸钙，盐酸的溶质是氯化氢气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置． 故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； B、C、D、E、F （2）E装置：打开弹簧夹，从装置下面的开口处加入固体药品，从上面的开口处加入液体药品，反应开始，夹住弹簧夹，装置内的气体压强增大，使液体药品进入长颈漏斗并且上升，固体药品和液体药品分离，反应停止；F装置：固体药品放在球行管中，液体药品放在烧杯中，把球行管放入液体药品中，反应开始，把球行管拿出液体药品，反应停止． 故答案为：能随时控制反应的发生和停止 （3）能用向上排空气法收集的气体必须满足密度比空气大，不与空气发生反应等条件；用排水法收集气体时，当看到集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶中的水已排完，气体已收集满；通过实验分析可知，二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集，用排水法收集二氧化碳时能看到什么时候收集满，而用向上排空气法则不能，因而用排水法收集到的二氧化碳比较纯净． 故答案为：
②残留液中除了有盐酸外，还有石灰石与盐酸反应生成的氯化钙，氯化钙溶液显中性，会和碳酸钠反应生成显中性的碳酸钙和显中性的氯化钠．故答案为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ ③碳酸钠溶液显碱性，当盐酸、氯化钙反应完后继续滴加碳酸钠溶液，溶液也会显碱性，PH会逐渐增大．故答案为：碳酸钠溶液显碱性 |
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