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为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中，下图是本实验所需的仪器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪器接口。

请回答下列问题： (1)气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）：分液漏斗从E处插入烧瓶后，____接____接____接____。 (2)写出制备Cl2的反应方程式___。某学生用含 0.4 mol HCl的浓盐酸和足量MnO2反应制Cl2，但得到的 Cl2总小于2.24 L(标准状况下)，为什么？______ 。 (3)实验完成后，装置①中的溶液为____色，再向其中滴加足量NaOH溶液颜色能否褪去？____（填“能”或 “不能”），装置②中NaOH溶液的作用是_______。 (4)工业上，可用Cl2制备漂白粉，请写出制备漂白粉的离子方程式：____。

参考解答

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2025-02-23 17:04:20

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(1)F ；B ；A ；D (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ；随着反应的进行，浓盐酸浓度变稀后，将不再反应 (3)蓝 ；能 ；吸收剩余的Cl2 (4) Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO- +H2O

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