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为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动： 【探究一】 (1)称取铁钉（碳索钢）12. 0 g放入30. 0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除含有Fe3+外还可能有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为 _______（选填序号）； a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O =2HBr+H2SO4，然后 加入足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，据此推知气体Y 中SO2的体积分数为_____________ 【探究二】 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2。为此设计了下列探究实验装置（图中央持仪器省略）。

(2)写出产生CO2的化学方程式____________________ (3)装置A中试剂的作用是_________________ (4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：____________________ (5)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是：______________________

参考解答

463***117

2025-02-23 11:52:40



(1)①d；②66.7%（或2/3） (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)除去混合气体中的SO2 (4)B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊 (5)E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝

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