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| 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+阴离子有 Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验： ① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； ② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）实验②中反应的化学方程式是_____________________________。 （2）E溶液是_________，判断依据是___________________________。 （3）写出下列四种化合物的化学式：A_________，C_________，D_________，F_________。 |
参考解答
463***119
2025-03-04 20:42:49
| （1）AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3、AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2OH＋2H2O （2）碳酸钾；由①中碱性强弱顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 （3）Ba(OH)2；Ca(CH3COO)2；AlCl3；FeSO4 |
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