某烃2.8g在氧气中燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O 在标准状况下其密度为2.5g/L 求其分
| 某烃2.8g在氧气中燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O，在标准状况下其密度为2.5g/L，求其分子式．已知该烃可以使溴水褪色，写出符合要求的所有结构简式． |
参考解答
463***112
2025-01-23 00:00:02
| 该烃在标准状况下其密度为2.5g/L，则其摩尔质量=2.5g/L×22.4L/mol=56g/mol， 2.8g该烃的物质的量=
8.8gCO2的物质的量=
3.6gH2O的物质的量=
故该烃分子中N（C）=
故该烃的分子式C4H8， 该烃可以是溴水褪色，说明该烃中含有1个C=C双键，故该烃的结构简式有： CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2， 答：该有机物的分子式为C4H8；符合要求的所有结构简式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2． |
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