利用N2和H2可以实现NH3的工业合成 而氨又可以进一步制备硝酸 在工业上一般可进行连续生产。请回答

利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： （1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=－92.4kJ/mol 2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g)        △H=－483.6kJ/mol 若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。 实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量） ①图像中T2和T1的关系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。 ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最　　高的是______（填字母）。 ③在起始体系中加入N2的物质的量为________mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=________________________。 （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据 则500s内NO2的平均生成速率为                                    。 ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5， 装置如图所示，其中Y为CO2。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。 在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                 。

参考解答

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2025-04-26 17:50:26

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