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碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下 (Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol (Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol 下列判断正确的是 A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高

参考解答

463***127

2025-04-27 08:26:18



D

试题分析：该反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，所以A中反应放热小于9.48 kJ，A不正确；2(s)(Ⅰ)，则△H＝26.48 KJ/mol＋9.48 KJ/mol＝35.96 KJ/mol，即1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B不正确；反应(Ⅰ)的产物和反应(Ⅱ)的产物相同，稳定性相同，C不正确，所以正确的答案选D。 点评：该题是基础性试题额考查，试题难易适中，注重基础，侧重能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，该题的关键是利用好盖斯定律。

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