（1）N2与O2反应生成1gNO （g） 需吸收QkJ的热量 写出其热化学方程式：______（2）
| （1）N2与O2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：______ （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式： Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol Fe203（s）+
Fe304（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol 试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______． |
参考解答
463***127
2025-04-24 17:01:57
| （1）N2与O2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，反应中 生成一氧化氮为60g，反应放热为60QKJ；反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol；故答案为；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol； （2）（1）N2与O2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-60QKJ/mol 依据盖斯定律分析，依据热化学方程式计算得到 ①Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol ②Fe203（s）+
③Fe304（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol 依据盖斯定律①×3-②×3+③×2得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol 故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-（3Q1+2Q3-3Q2）/6KJ/mol； |
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