在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替） 可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al

在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空： （1）冰晶石的化学式为________，含有离子键、________等化学键。 （2）生成物中含有10个电子的分子是________（写分子式），该分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。 （3）反应物中电负性最大的元素为________（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图：________。 （4）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________；Al晶体的密度为________（用字母表示）。

参考解答

463***128

2025-04-30 12:02:17



（1）Na3AlF6 配位键 （2）H2O V形 sp3 （3）F （4）4

（1）冰晶石的化学式为Na3AlF6，Na＋与AlF63-之间为离子键，而AlF63-是以配位键形成的。（2）生成物中10电子分子是H2O，氧原子采取sp3杂化，由于氧原子含有两对孤电子对，故分子结构为V形。（3）F是电负性最大的元素，其最外层电子排布图为。（4）铝晶胞的原子处于晶胞顶角和面心，故一个晶胞含有的Al原子数目为6×＋8×＝4。设Al晶胞的边长为a，则有：2a2＝（4d）2，a＝2d，Al晶胞的体积为V＝16d3，故Al晶体的密度为。

相似问题

• A B C D E F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A C F3种原子的最外层共有11个电

  A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，

• 现有A B C D E五种元素 它们的质子数依次增多。 ①A的核电荷数大于2 可形成氢化物H2A 该

  现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。 ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体； ②A和B两元素可形成B2A3化合物

• 按照HCl （ ） Ca(ClO)2 Cl2O5 HClO4的排列规律 选出一种符合括号内的物质[

  按照HCl、（ ）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种符合括号内的物质[ ]A．NaCl 　　　 B．NaClO C．Cl2O7 　　 D．Cl2

• X Y Z L M五种元素的原子序数依次增大。X Y Z L是组成蛋白质的基础元素 M是地壳中含量最

  X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为_______

• 【物质结构与性质】天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富 具有提高身体免疫力的功效。（1）天冬酰胺所

  【物质结构与性质】天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。（1）天冬酰胺所含元素中（填元素名称）元素基态原子核外未成对