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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O ⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。 ⑵能说明第①步反应达平衡状态的是________。 a. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c. 溶液的颜色不变 ⑶第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 ⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下， Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。 方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 ⑸用Fe做电极的原因为___________________。 ⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）__________________________，溶液中同时生成的沉淀还有______________。

参考解答

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2025-04-01 19:32:51

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