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| 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5 00%的NaOH 溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10. 00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 |
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| 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10. 47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： （1）①电源的N端为_______极； ②电极b上发生的电极反应为______________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：___________________； ④电极c的质量变化是______________g； （2）电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液_________________________； 乙溶液_________________________； 丙溶液__________________________； （3）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ___________________________________________________ 。 |
参考解答
463***123
2025-04-01 19:08:06
| （1）正；4OH--4e-=2H2O+O2↑；2.8L；l6 （2）碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大；酸性增大，因为阳极上OH-生成O2，溶液中H+离子浓度增加；酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 （3）能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应 |
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