短周期主族元素A B C D E F的原子序数依次增大 它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种

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2025-05-09 12:07:55

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B的化合物种类繁多，数目庞大，则B为C元素，能形成多种化合物，C、D是空气中含量最多的两种元素，又D的原子序数大于C，则C为N元素，D为O元素，D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物，则E为Na元素，可分别形成Na2O、Na2O2，F是同周期元素中原子半径最小的，应为Cl元素，A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13，则A的原子核外电子层数为13-2-2-2-3-3=1，则A为H元素， （1）A、D以1：1形成化合物为H2O2，电子式为 ，A、C形成最简单化合物为NH3，空间构型为三角锥形，由同种元素形成的不同单质为同素异形体， 故答案为： ；三角锥形；同素异形体； （2）O2的相对分子质量为32，与之相对分子质量相等的N、H化合物为N2H4， 与盐酸反应的离子方程式为N2H4+2H+=N2H62+，故答案为：N2H4+2H+=N2H62+； （3）A、C、F形成的化合物为NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液中的离子浓度大小为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）， 故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）； （4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物为NO2和N2O4，存在2NO2 N2O4，故答案为：NO2和N2O4； （5）Cl2与ClO2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则反应中得到电子的物质的量相等，则有2n（Cl2）×（0-（-1））=n（ClO2）×（4-（-1）），所以n（Cl2）：n（ClO2）=5：2， 故答案为：5：2．

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