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| （12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。 （1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。 ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式 ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是 。 ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 。 （2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为： 步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚； 步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重 步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重： 步骤5： ； 步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。 请完成实验步骤5。 （3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温  度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO4·5H2O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示： 在110℃时所得固体的成分为 ；在1200℃并恒温1小时，反应所  得气态产物除去水后，物质的量为 。（填字母）
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参考解答
463***129
2025-05-06 17:41:21
| （12分，每空2分） （1）①3Fe2O3+CO  CO太多导致Fe3O4还原为铁，CO太少Fe2O3没有全部转化成Fe3O4 ②CaCl2+SiO2+H2O  （2）将步骤4中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称越。重复本操作，直至两次称量结果不变； （3）CuSO4·3H2O，D |
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