金属及其化合物在生产 生活中有广泛应用．请回答下列问题：（1）工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定
| 金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题： （1）工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe（CN）4-6（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN-的工业废水． ①写出基态Fe2+的电子排布式______． ②从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因______． ③CN-中C原子的杂化轨道类型为______． （2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有______． （3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的重要组成部分； ①血红素的结构式为：  血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______．铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键______（空格上填氮原子标号）． （4）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2?4H2O，其结构示意图如下：  该物质中存在的化学键类型包括______（填字母）． A．金属键B．离子键 C．非极性共价键D．配位键 （5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______． |
参考解答
463***129
2025-05-07 10:38:16
| （1）①Fe的原子序数为26，基态Fe2+的电子为24，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6； ②Fe3+较Fe2+稳定，是因Fe3+的3d能级为3d5半充满状态，较稳定，故答案为：Fe3+的3d能级为3d5半充满状态，较稳定； ③CN-中存在C≡N，C原子杂化轨道数目为2，杂化类型为sp杂化，故答案为：sp； （2）常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则为分子晶体，存在极性共价键、范德华力， 故答案为：极性共价键、范德华力； （3）①C、N、O三种元素的第一电离能中，N原子2p电子半满为稳定结构，第一电离能最大；非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能为N＞O＞C；N原子提供孤对电子形成配位键，由图可知，①④形成配位键，故答案为：C＜O＜N；①④； （4）金属键存在与金属或合金中，该物质中钙离子与阴离子之间存在离子键，且钙离子与O原子形成配位键，C-C之间存在非极性共价键，即该物质存在离子键、配位键、非极性共价键，故答案为：BCD； （5）V2O5中V的最外层电子全部失去或成键，CrO2中Cr失去4个电子，离子的最外层电子为2，为成对，离子含未成对电子越多，则磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO2， 故答案为：CrO2． |
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