（8分）根据下表回答问题。温度/℃020406080100溶解度（g/100g水）NaCl35.73
（8分）根据下表回答问题。
⑵ 60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是 溶液（“饱和”或“不饱和”）。 ⑶ 将上述⑵中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是 g． ⑷ 工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温，析出晶体。 ①析出的晶体中主要物质是 ； ②关于剩余溶液．下列说法正确的是 （填序号）； A．只含氯化钠，不含硝酸钾 B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和 C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和 ⑸ 20℃时，将18克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发 g 水才能形成饱和溶液。蒸发时要用到玻璃棒，其作用是 。 A．搅拌促进溶解 B．加速蒸发 C．防止液滴飞溅 D．引流缓冲 ⑹右图为硝酸钾的溶解度曲线。M、N两点分别表示硝酸钾的两种溶液。下列做法能实现M、N间的相互转化的是  A．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水 B．从M→N：先将M升温再将加入适量固体硝酸钾 C．从N→M：先将N降温再加入适量固体硝酸钾 D．从N→M：先过滤出适量固体硝酸钾再降温 | |||||||||||||||||||||||
参考解答
463***147
2025-07-23 23:28:08
| （1）36.6 （2）不饱和 （3）68.4 （4）硝酸钾（KNO3）C (5)30 B C（6）AB |
试题分析：（1）根据表格可知，40℃时，氯化钠固体的溶解度是36.6g/100g水。 （2）根据表格可知，60℃时，硝酸钾固体的溶解度是110g/100g水，故在60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是不饱和溶液。 （3）根据表格可知，20℃时，硝酸钾固体的溶解度是31.6g/100g水，故将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是100g-31.6g=68.4g。 （4）根据表格可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度的影响大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故降温时两种晶体都会析出，但是由于硝酸钾的溶解度变化大，故降温后析出的晶体中主要物质是硝酸钾，含有少量氯化钠；剩余溶液主要含有氯化钠，还含有少量的硝酸钾，由于是晶体析出状态，所以两者都达到饱和，故选C。 （5）根据表格可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即在20℃时，将18克氯化钠溶解在50克水中，恰好饱和，故在20℃时，将18克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发80g-50g=30g水才能形成饱和溶液；蒸发时要用到玻璃棒，其作用是加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅，故选BC。 （6）溶解度曲线上的点和曲线上方的点表示的是该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液，故M点是20℃时的饱和溶液，N点是50℃时的不饱和溶液，且N点表示的不饱和溶液中的溶质质量分数比M点表示的饱和溶液中的溶质质量分数大。 A.从M→N，就是把20℃时硝酸钾的饱和溶液，变为50℃时的不饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，即温度由20℃升高至50℃时，由于溶解度的变大，溶液已变为不饱和溶液，但此时溶质质量分数不变；若此时再将其蒸发掉部分水，则溶质质量分数变大，故A正确； B．从M→N，同上，升温后溶液已变为不饱和溶液，若此时再加入适量固体硝酸钾，则溶质质量分数变大，故B正确； C．从N→M，就是把50℃时硝酸钾的不饱和溶液，变为20℃时的饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，即温度由50℃降低至20℃时，由于溶解度的变小，溶液变为饱和溶液，且有溶质析出，故此时溶质质量分数变小；若此时再加入适量固体硝酸钾也不溶解，故C错误； D．从N→M，是不饱和溶液变为饱和溶液，故无不溶固体存在，无法过滤出适量固体硝酸钾，错误。故选AB 点评：本题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，理解和熟练掌握溶解度的定义、饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法、固体溶解度曲线及其作用等知识，是解题的关键。 |
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