根据下表回答问题．温度/℃020406080100溶解度g/100g水NaCl35.736.036.
根据下表回答问题．
②60℃时，向两个分别盛有25g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，形成饱和溶液的是______溶液，该饱和溶液的质量是______克； ③采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．以下操作方法可行的是______（填字母序号）． A．过滤 B．升温至80℃ C．加入20mL，60℃的水 D．搅拌使剩余固体全部溶解． | |||||||||||||||||||||||
参考解答
463***147
2025-07-23 15:09:26
| ①利用表中的数据分析可知在0℃-20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度分别为35.7g-36.0g；29.4g-37.2g，具有相同的数值； ②60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，而氯化铵的溶解度为55.2g，根据溶解度的定义中是指物质在一定温度下溶解在100g溶剂达到饱和时的溶质的质量，所以向两个分别盛有25g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，氯化钠只能溶解37.3g÷2=18.65g，而氯化铵能够溶解55.2g÷2=27.6g，但是题给的氯化铵的质量只有25g，所以氯化钠得到是饱和溶液，而氯化铵的得到是不饱和溶液，氯化钠溶液的质量为50g+18.65g=68.65g，而氯化铵溶液的质量为：50g+25g=75g； ③A、过滤只能除去不溶于水的氯化钠，不能改变溶液的状态，故A错； B、80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，所以仍然不能全部溶解，故B错； C、在20℃时，20g水中所能溶解的氯化钠的质量为：37.3g÷5=7.46g，根据②的解答可以知道剩余的氯化钠的质量为：25g-18.65g=6.35g，所以即使是在20℃时加入20mL即20g水可以是剩余的氯化钠全部溶解，并且加入的是60℃的水，也会使溶液的温度升高，溶解的氯化钠的质量还会增加，故C对； D、在没有加入溶剂时对饱和溶液搅拌是不能改变溶液的状态的，故D错； 故选C． 故答案为：①0℃--20℃； ②NaCl；68.65； ③C． |
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