于PH=5.5时 以0.020 0 mol.dm-3EDTA滴定0.2 mol.dm-3Mg2+和0

大学本科 已帮助: 时间:2024-10-01 15:59:26

于PH=5.5时,以0.020 0 mol.dm-3EDTA滴定0.2 mol.dm-3Mg2+和0.020 mol.dm-3Zn2+混合溶液中的Zn2+。 (1)能否准确滴定? (2)计算化学计量点时的Zn2+和MgY2-的浓度。 (3)若以二甲酚橙(XO)为指示剂,终点误差为多少? (lgKfθ(ZnY)=16.5,lgKfθ(MgY)=8.7;pH=5.5时,lgα(Y(H))=5.5,pZnep(XO)=5.7)
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难度:⭐⭐⭐

题库:大学本科,理学,化学类

标签:甲酚,指示剂,滴定

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459***950

2024-10-01 15:59:26

正确答案:(1)lgc(Zn2+)K(ZnY’)=6.8lgc(Zn2+)K(ZnY’)>6在此条件下可准确滴定Zn2+。 (2)化学计量点时[Zn2+sp=[MgY2-sp=10-5.4。 (3)终点误差为0.060%。
(1)lgc(Zn2+)K(ZnY’)=6.8,lgc(Zn2+)K(ZnY’)>6,在此条件下可准确滴定Zn2+。(2)化学计量点时,[Zn2+sp=[MgY2-sp=10-5.4。(3)终点误差为0.060%。

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