某种有机化合物3.2克完全燃烧时 生成8.8克二氧化碳和7.2克水 通过计算确定该有机化合物由什么元
| 某种有机化合物3.2克完全燃烧时，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，通过计算确定该有机化合物由什么元素组成？各元素的质量比是多少？ |
参考解答
456***149
2025-07-31 15:06:27
| 先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有． 8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×
7.2g水中氢元素的质量=7.2g×
2.4g+0.8g=3.2g与该物质的质量相等，故一定不含氧元素，所以碳、氢元素的质量比=2.4g：0.8g=3：1． 答：此化合物中只含有C、H 两种元素；碳、氢元素的质量比为3：1． |
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