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下图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请回答： （1）硅的相对原子质量为______；原子序数为8的元素位于元素周期表的第______周期，元素符号为______，它属于______ （填“金属”或“非金属”）元素． （2）原子半径：钠______镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫______氯． （3）表中属于金属元素的有______（填元素符号） （4）元素周期表是根据原子序数按顺序排列的．原子序数=______数=______数．不同元素的本质区别在于______不同． （5）分别画出16号元素原子的结构示意图：______；11号元素原子结构示意图______；由16号元素和11号元素组成的化合物化学式为：______．

参考解答

456***142

2025-07-06 17:26:12



（1）元素周期表中，元素符号下方的数字代表元素的相对原子质量，所以Si的相对原子质量为28.09；原子序数为8的元素即为氧元素，在周期表中位于第二周期，是非金属元素， 故答案为：28.09；2；0；非金属； （2）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，所以原子半径：钠＞镁，同一周期，元素原子得电子能力逐渐增大，所以原子得电子能力：硫＜氯， 故答案为：＞；＜； （3）根据元素的名称，表中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al； 故答案为：Li、Be、Na、Mg、Al； （4）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数．不同元素的质子数不同； 故答案为：质子数；核电荷；质子数； （5）根据核外电子层排布：16号是硫元素，硫原子的结构示意图为： ；11号是钠元素，钠原子结构示意图为 ；钠元素的原子易失去1个电子，带1个正电荷；硫元素的原子易得2个电子，带2个负电荷，故原子序数为11、16的元素组成化合物的化学式：Na2S． 故答案为： ； ；Na2S．

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