FeSO4·7H2O俗称绿矾 广泛用于医药和工监领域。（1）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下

FeSO4·7H2O俗称绿矾，广泛用于医药和工监领域。 （1）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应： 。利用下图装置检验该反应的气体产物。 请填写下列空白： ①仪器的连接顺序为        （用a～i的字母表示）。 ②装置C中的试剂X化学式为         ；该装置中冷水的作用是            。 （2）以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。 根据题意完成下列填空： ①反应Ⅱ需要l00mL l．5mol·L-1l的稀硫酸溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及     ，量取浓硫酸的体积为             。 ②反应1需要加热数分钟，其原因是                ；操作A为       。 ③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mL。发生反应的离子方程式为               ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为               （保留两位有效数字）。

参考解答

456***119

2025-03-07 13:46:03

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（15分）（1）①a、f、g、d、e、h、i、b（或a、g、f、d、e、h、i、b）（2分） ②BaCl2（2分） SO3与H2O的反应是放热反应，降低温度有利于SO3被水吸收（2分） （2）①100ml容量瓶（1分）（只答容量瓶0分） 8.2ml（1分） ②升温促进Na2CO3水解，溶液碱性增强，去油污能力强（1分） 过滤、洗涤（2分） ③5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分） 0.93（或93%）（2分）

试题分析：（1）①检验水蒸气一般用无水硫酸铜，检验SO2一般用品红溶液。由于SO2的熔沸点较低，因此SO3气体易被水吸收生成硫酸，可以通过检验硫酸来检验SO3。又因为通过溶液时必然带出水蒸气，所以首先检验水蒸气，其次检验SO3，最后检验SO2，且还要有尾气吸收装置，因此正确的顺序是a、f、g、d、e、h、i、b（或a、g、f、d、e、h、i、b）。 ②检验硫酸的试剂可以是氯化钡溶液。又因为SO3与H2O的反应是放热反应，所以装置中冷水的作用是降低温度，便于SO3被水吸收。 （2）①配制一定物质的量浓度溶液时，所用的仪器除了有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有100ml容量瓶。稀释过程中溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是V＝＝8.2ml。 ②由于工业废铁屑中含有酯类油污，所以必须除去酯类油污。碳酸钠溶液显碱性，可以溶解酯类油污达到去除的目的。由于升高温度促进水解，溶液碱性增强，去油污能力增强，所以反应I需要加热数分钟。从溶液中分离铁的操作是过滤，然后洗涤即可，即操作A是过滤、洗涤。 ③在反应中高锰酸钾是氧化剂，硫酸亚铁是还原剂，反应的离子方程式是5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。所以根据方程式可知： 5FeSO4·7H2O～KMnO4 5mol 1mol n 0.01000moL／L×0.200L 解得n＝0.010mol 所以上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为×100%＝93%

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