(8分)实验室有 NaHSO4 Ba(OH)2 NH3 ? H2O NaHCO3 KAl(S

(8分)实验室有 NaHSO4 ,Ba(OH)2,  NH3 ? H2O  NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表： 表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。 根据以上信息，回答以下问题： (1)B、E的化学式分别为_______、___________； (2) 写出A的电离方程式___________________________：； (3) C、D两溶液反应的离子方程式为___________________________； (4) 向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_________mol。

参考解答

456***119

2025-03-07 02:21:40

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（8分）（1）NaHSO4、Ba(OH)2 （2分） （2）NH3·H2ONH4++OH-（2分） （3）Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑（2分） （4） 0.25 （2分）

本题考查物质检验和推断。解题的关键是找到突破点——既产生沉淀又产生气体的两种物质是NaHCO3、KAl(SO4)2，能发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，结合图表，C只能与另一种物质产生沉淀，故C为NaHCO3，E为Ba(OH)2，D为KAl(SO4)2，与NaHCO3产生气体的只有另一种物质NaHSO4，故B为NaHSO4，NH3 ? H2O只能与KAl(SO4)2产生沉淀，故A为NH3 ? H2O，综上所述，A、B、C、D、E分别为NH3 ? H2O、NaHSO4、NaHCO3、KAl(SO4)2、Ba(OH)2。(1) B、E的化学式分别为NaHSO4、Ba(OH)2(2)NH3 ? H2O是弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-。(3) NaHCO3、KAl(SO4)2发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑。(4) 0.1 mol溶质的KAl(SO4)2溶液滴加Ba(OH)2溶液，当Al3+全部沉淀时，沉淀量最大，产生0.1molAl(OH)3沉淀和0.15molBaSO4，故所生成沉淀的物质的量之和最多为0.25mol。

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