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（11分）（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： ①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。 ②步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是： 。 ③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足 。 ④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。 (2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空： ①首先检验 离子，应先加入过量的 。 ②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂 检验另一离子。 |
参考解答
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2025-03-07 08:57:18
| （11分）（1）①玻璃棒 漏斗 ②在2步骤后的上层清液中，再滴入BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（其它合理答案也可） （2分） ③Na2CO3在BaCl2后 （2分）④使部分沉淀溶解（2分） (2)①SO42-, Ba（NO3）（HNO3） ② AgNO3（HNO3） |
| （1）①过滤需要烧杯、玻璃棒和漏斗。 ②判断加入BaCl2已过量的方法是继续加入氯化钡，即在2步骤后的上层清液中，再滴入BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。 ③由于过量的氯化钡必需通过碳酸钠来除去，所以顺序必需是Na2CO3在BaCl2后面。 ④由于盐酸钠溶解沉淀碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁，所以又引入杂质。 （2）①由于硫酸银也是难溶性的白色沉淀，所以首先检验SO42-, 所用试剂是硝酸酸化的硝酸钡。 ②检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银。 |
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