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| 某研究性学习小组在探究铝表面氧化膜对铝的保护时，设计了如下实验： （1）取一小块铝片和一块锌片放入稀H2SO4中，看到锌片与酸反应产生H2速率很快，而铝片刚开始时，几乎看不到有气体，一段时间后，才看到有气体放出，随后产生气体速度逐渐加快，试解释其原因 _________________________________________。 （2）将铝片放入NaOH溶液，待看到有气体产生，取出铝片，用水洗涤，其作用是________________，该反应的化学方程式是________________________________。 （3）洗涤后的铝片放入Hg(NO3)2溶液，反应片刻。反应的化学方程式是__________________________。 （4）取出铝片用滤纸吸干后，在空气中很快就看到铝片上慢慢生成白色毛状物质，经分析该物质为氧化铝。写出反应的化学方程式____________________________，解释生成白色毛状物质的原因__________________________________________。 |
参考解答
456***117
2025-02-23 05:08:03
| （1）铝比锌活泼，反应速率应大于锌与酸反应速率，而该实验中刚开始反应速率慢的原因是铝表面有氧化膜，对铝有保护作用，当一段时间后，氧化膜溶解后，铝才能与酸接触，产生H2，放出气体速率才加快。 （2）除去铝表面的氧化铝薄膜；Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O （3）2Al+3Hg(NO3)2==2Al(NO3)3+3Hg （4）4Al+3O2==2Al2O3；由于铝汞合金覆盖在铝表面，使铝表面不能生成致密的氧化膜，很容易被氧化 |
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