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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。

2NO2 +2NaOH =NaNO3+ NaNO2+ H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是__________________ （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_____________________ （3）装置①中发生反应的化学方程式是_________________________ 。 （4）装置②的作用是____ ，发生反应的化学方程式是___________________________ （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________________ 。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的 气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）____。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通人氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

参考解答

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2025-02-23 16:18:33

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