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| I．现有以下物质：①Cu；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤CuSO4；⑥固体NaOH；⑦CaO． 请回答下列问题（用序号填写）： 其中：（1）能导电的是______（2）属于强电解质的是______（3）属于非电解质的是______ II．（1）胶体粒子的大小在______之间，可利用______（填物理性质）区别Fe（OH）3胶体和碘水． （2）将质量比为4：5的SO2和SO3混合，则混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为______，硫原子和氧原子个数之比为______． （3）漂白粉是用Cl2与______（填化学式）反应来制取的，漂白粉是______（填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为______，84消毒液的有效成分是______（以上两空均填化学式）． |
参考解答
456***130
2025-05-15 03:50:12
| I（1）Cu是金属单质，有能导电的自由电子；熔融的KNO3有自由移动的离子，能导电，故答案为：①④； （2）熔融的KNO3；CuSO4；固体NaOH；CaO，能完全电离，属于强电解质，故答案为：④⑤⑥⑦； （3）液态SO3的水溶液能导电，原因是SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，硫酸是电解质，SO3是非电解质；乙醇（C2H5OH）在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故答案为：②③； II．（1）当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），Fe（OH）3胶体有丁达尔效应和碘水无丁达尔效应，故答案为：1-100nm；丁达尔现象； （2）根据n=
（3）漂白粉的制取原理为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；氢氧化钠溶液与氯气反应生成NaClO、NaCl、H2O，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O， 故答案为：Ca（OH）2；混合物；Ca（ClO）2；NaClO． |
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