（10分）把铁 氧化铁 氧化铜的混合物粉末放入110 mL 4 mol·L-1盐酸中 充分反应后产生

参考解答

456***130

2025-05-15 20:51:56



13.6 g

因滤液显酸性（即盐酸过剩），所以，残留固体只可能是铜，据题意可得反应物和生成物变化的关系： 由Cu元素守恒可得： n(CuO)='n(Cu)=1.28' g/64 mol·L-1='0.02' mol 由氯元素守恒可得： 2n(FeCl2)+n(HCl)余=n（HCl）总='0.44' mol 即2n（FeCl2）+0.08 mol='0.44' mol，则n（FeCl2）='0.18' mol。 又由氢元素守恒可得： 2n（H2O）生成+2n（H2）+n（HCl）余=n（HCl）总='0.44' mol，解得反应产物中水的物质的量为n（H2O）生成='0.14' mol。 由氧元素守恒可得： 3n(Fe2O3)+n(CuO)=n(H2O)生成， 解得：n(Fe2O3)='0.04' mol 最后由铁元素守恒可得： n（Fe）+2n（Fe2O3）=n(FeCl2) 解得：n（Fe）='0.1' mol 综上可知，原混合物总质量为： m(总)='56' g·mol-1×0.1 mol+160 g·mol-1×0.04 ｍｏｌ+80 g·mol-1×0.02 mol='13.6' g

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